下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?H3O++S2-
B、明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．水解生成H2S和OH-；
B．水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸生成硫酸鋇和水；
D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH．
解答： 解：A．NaHS水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為HS-+H2O?H2S+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．明礬加入在水中起凈化作用的原因?yàn)锳l3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（Pb的相對(duì)原子質(zhì)量：207）（　　）
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應(yīng)式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時(shí)產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)物．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問(wèn)中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列五種物質(zhì)：①NaHSO4②NH4Cl ③NaAlO2 ④NH3?H2O ⑤Al（OH）3，請(qǐng)按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水電離的是（用編號(hào)回答）
 
；
（2）溶于水，并能促進(jìn)水電離的是（用編號(hào)回答）
 
；
（3）NH4Cl的水解離子方程式是：
 
；
（4）Al（OH）3的電離方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C、pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D、V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅．
（1）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與
 
有關(guān)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）若用98%、1.84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．

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