(1)483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol,所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個.
(2)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
,X的相對原子質(zhì)量為
16
16
,該物質(zhì)的化學式為
Na2O
Na2O

(3)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則X的相對原子質(zhì)量為
32
32

(4)a個X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a

(5)20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應,生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

(6)摩爾質(zhì)量為 M(g?mol-1)的某物質(zhì)ag,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的密度為ρ (g?mL-1),其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L,質(zhì)量分數(shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%

(7)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應.則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
,反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
計算483g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量,Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的2倍,H2O分子的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的10倍,根據(jù)N=nNA計算所含水分子數(shù)目;
(2)根據(jù)M=
m
n
來計算其摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,根據(jù)相對原子質(zhì)量來確定X為何種元素,據(jù)此判斷分子式;
(3)同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,據(jù)此計算H2X的相對分子質(zhì)量,進而計算X的相對原子質(zhì)量;
(4)計算NA個原子的質(zhì)量(單位為g),數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量;
(5)根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的物質(zhì)的量,結合M=
m
n
計算摩爾質(zhì)量;
(6)根據(jù)n=
m
M
計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液物質(zhì)的量濃度,根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算;
(7)根據(jù)n=
m
M
計算6.50g鋅的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計算n(HCl)、生成氫氣的物質(zhì)的量,再利用c=
n
V
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積.
解答:解:(1)483g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量=
483g
322g/mol
=1.5mol,Na+的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的2倍為1.5mol×2=3mol,H2O分子的物質(zhì)的量為Na2SO4?10H2O的10倍為1.5mol×10=15mol,故所含水分子數(shù)目為15NA,
故答案為:3;15NA;
(2)Na2X中含有0.4mol Na+,Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量=
12.4g
0.2mol
=62g/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,鈉原子的相對原子質(zhì)量是23,所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16,X為氧原子,該物質(zhì)的化學式為Na2O,
故答案為:62g/mol;16;Na2O;
(3)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則二者密度之比為2:1,同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,H2X的相對分子質(zhì)量為17×2=34,則X的相對原子質(zhì)量為34-2=32,
故答案為:32;
(4)a個X原子的總質(zhì)量為bg,則NA個原子的質(zhì)量為NA×
b g
a
(單位為g),數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,故該原子相對原子質(zhì)量為
bNA
a
,
故答案為:
bNA
a
;
(5)解:化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,則應有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),
則m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,M(E)=
21.6g
0.2mol
=108g/mol,
故答案為:108g/mol;
(6)ag該物質(zhì)的物質(zhì)的量=
ag
Mg/mol
=
a
M
mol,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
a
M
mol
V×10-3L
=
1000a
MV
mol/L,所得溶液的密度為ρ (g?mL-1),溶液質(zhì)量為VmL×ρg/mL=ρVg,故溶液的質(zhì)量分數(shù)為
ag
ρVg
×100%=
100a
ρV
%,
故答案為:
1000a
MV
;
100a
ρV
%;
(7)6.50g鋅的物質(zhì)的量為:
6.5g
65g/mol
=0.1mol,則:
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2
   1mol 2mol      1mol
0.1mol  0.2mol    0.2mol
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:
0.2mol
0.2L
=1mol/L,
氫氣的體積為:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:1mol/L;2.24L.
點評:本題考查常用化學計量的有關計算、根據(jù)方程式進行的計算,題目計算量很大,側重對基礎知識的運用,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3mol
3mol
和SO42-的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
,所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是
322g/mol
322g/mol
,483g Na2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
,所含Na+的物質(zhì)的量是
3mol
3mol
,所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

483g Na2SO4?10H2O中所含的Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
,Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是
322g/mol
322g/mol
所含SO42-的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
,所含Na+的物質(zhì)的量是
3 mol
3 mol
 所含H2O分子的數(shù)目是
15NA(或9.03×1024
15NA(或9.03×1024
個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省松原市扶余縣一中高一第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)(1)98%的密度為 1. 84 g/cm3的濃硫酸,其物質(zhì)的量濃度為              。若某溶液的密度為ρ g/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                    。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是       ,所含H2O分子的數(shù)目是              ,若將其溶于水配成2L溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為              

查看答案和解析>>

同步練習冊答案