X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A、R 一定是共價化合物
B、R一定是離子化合物
C、R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D、液態(tài)的R一定能導(dǎo)電
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價化合物的特點判斷正誤．
解答： 解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，
A．R不一定是共價化合物，如LiCl和NaCl，故A錯誤；
B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯誤；
C．R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；
D．R可能是共價化合物，如氯化氫，共價化合物在液態(tài)時不導(dǎo)電，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了元素的推斷、共價化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH （ 甲酸 ）
濃硫酸
△
 CO↑+H2O．已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體．制取一氧化碳時應(yīng)該
 
（填字母）．
a．將甲酸滴入濃硫酸     b．將濃硫酸滴入甲酸    c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→
 
→
 
→
 

（3）丙裝置中堿石灰的作用是
 
．
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為
 
．
（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：
加熱方式通CO加熱
時間/min		澄清石灰水變
渾濁時間/min		產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部
被磁鐵吸引
酒精燈305黑色能
酒精噴燈301黑色能
①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)．乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：
 
、
 
．
②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假
設(shè)：i．全部為鐵；ii．
 
；iii．
 
．
③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：
樣品序號加熱方式元素組成和質(zhì)量分數(shù)
產(chǎn)物樣品I酒精燈w（Fe）=74.4%、w（O）=25.6%
產(chǎn)物樣品II酒精噴燈w（Fe）=100%
樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為
 
．
（3）乙裝置的作用是
 
；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)戊中觀察到
 
現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因
 
．如何改進裝置
 
．
（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是
 
；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是（圖2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
C、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
D、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）①反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為：
 

②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 
．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（3）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是
 
．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個點，回答下列問題：
①水的電離程度最大的是
 
點；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共價鍵的物質(zhì)是
 
；只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
；既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是
 
；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se　
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個（　�。�
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、υ（A）=0.2mol（L?s）
B、υ（B）=0.45 mol（L?s）
C、υ（C）=0.40 mol（L?min）
D、υ（D）=0.6 mol（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確 的是（　　）
A、檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B、化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
C、理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%
D、等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

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同步練習(xí)冊答案