室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液時,生成的沉淀BaSO4和pH的變化關(guān)系如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化).下列說法正確的是( 。
A、圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=1
B、生成沉淀的最大值m=2.33g
C、原混合液中鹽酸的濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba(OH)2]=10 mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-→BaSO4
考點:有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,離子方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達(dá)最大值,故0~20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而鹽酸未反應(yīng),根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算硫酸鋇的質(zhì)量;
由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,由H++OH-═H2O可知n(H+)=n(OH-),據(jù)此計算原溶液中含有的n(H+),進(jìn)而計算原溶液中n(HCl),再根據(jù)c=
n
V
計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度,圖中A點鹽酸未反應(yīng),計算混合后氫離子的濃度,根據(jù)pH=-lgc(H+)計算.
解答: 解:由圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時,硫酸鋇沉淀達(dá)最大值,只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),而鹽酸未反應(yīng),此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為:0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol,則:
   H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O
   1        1       1
 0.001mol 0.001mol  0.001mol
由圖可知,pH=7時,消耗60mLBa(OH)2溶液,此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol,由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.003mol×2=0.006mol,故n(HCl)=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol,
A.圖中A點硫酸完全反應(yīng),鹽酸沒有反應(yīng),氫離子的濃度為:
0.04mol
0.02L+0.02L
=0.1mol/L,則pH=a=-lg0.1=1,故A正確;
B.由上述分析可知,生成沉淀的質(zhì)量為:0.001mol×233g/mol=0.233g,故B錯誤;
C.由上述分析可知,原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)=
0.004mol
0.02L
=0.2mol/L,故C錯誤;
D.由上述分析可知0~20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng),則V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL時反應(yīng)離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤,
故選A.
點評:本題考查混合物的計算,為高頻考點,題目難度中等,把握圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計算.
練習(xí)冊系列答案
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1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個H+
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧原子的最外層電子排布軌道表示式:
 
;列舉2個能說明氧、硫兩種元素非金屬性強弱事實:
 

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0.03molCu投入到一定量的濃HNO3 中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2 的體積為(  )
A、504mL
B、336mL
C、224mL
D、168mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是 ( 。
A、若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B、若V1=V2,反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A、已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時,△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA
C、2.9g熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA
D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋,下列說法正確的是( 。
①Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
②Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
③MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解,促進(jìn)水中OH-濃度增大,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解,促進(jìn)水中OH-濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀.
A、①③B、①②C、③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、少量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述不正確的是( 。
A、c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C、由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案