【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

【答案】B

【解析】

反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，設容器體積為VL，此時Qc===＜1，說明平衡正向移動，即v正> v逆；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應，10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi)，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有鎮(zhèn)痛、安神、抗腫瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌的功效，它們在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 異秦皮啶轉(zhuǎn)化為秦皮素屬于取代反應

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：

有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了測定工業(yè)純堿的純度，進行了一系列實驗。

（1）和索氏制堿法相比，侯氏制堿法的優(yōu)勢有___________________________________；

（2）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，解釋原因__________________________，檢驗是否含有氯化鈉雜質(zhì)的方法為__________________________________________________________；

（3）使用重量法測定純堿的純度，用到的試劑有__________________________________；

（4）使用滴定法測定純堿的純度，用_________________（填儀器名稱）稱量1.200g工業(yè)純堿樣品，溶解，用1mol/L鹽酸做標準液，滴定過程中溶液pH變化和生成CO2的量如圖所示，A點溶液呈堿性的原因______________________________________________________，計算該工業(yè)純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)_______________。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示。

（1）寫出A中反應的化學方程式：_______________________________________。

（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________；

（3）實驗時，先點燃______________處的酒精燈， F裝置所起的作用是：__________（答兩點）。

（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式： ______________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（用字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質(zhì)D的化學式為 ________。

（2）A和水反應生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。

（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：___。②為了衡量反應的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動原理解釋原因：_______________________

（3）實驗（Ⅲ）①實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）①實驗目的是_____。②溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A.當通入的Cl2為2.24L時，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA

B.當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時，溶液質(zhì)量增加14.2g

C.當溶液中Na+為0.4NA時，溶液中的Cl-為0.2NA

D.當溶液質(zhì)量增加7.1g時，溶液中ClO-為0.1NA

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