16．常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c（OH-）相等
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c（OH-）均減小
D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸

分析 NaOH是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c（OH-）NaOH溶液大，故A錯(cuò)誤；
B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH=13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，故B錯(cuò)誤；
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，注意弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．水玻璃可作粘合劑及耐火材料B．硅可做半導(dǎo)體材料
C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D．氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：4
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯，反應(yīng)方程式如圖，
下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對(duì)人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號(hào)）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無(wú)法判斷．

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