Question

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。  
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分數(shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______。

Answer 1

（1）bd
（2）①堿石灰②檢查裝置氣密性；收集CO檢驗純度
（3）取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，然后向濾液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，則說明熔渣中含有FeO
（4）3：2
（5）；高

試題分析：（1）氣體X是SO₂，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可選用bd；（2）①用泡銅制取粗銅是利用CO與Cu₂O反應(yīng)來得到Cu，同時生成CO₂，故裝置B干燥管內(nèi)應(yīng)放堿石灰；②實驗時，依次進行的操作為：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈；（3）驗證熔渣中含有FeO，可以利用亞鐵離子的還原性，操作為：取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，然后向濾液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，則說明熔渣中含有FeO；（4）銅不與稀硫酸反應(yīng)，但可溶解在硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，由此可知當(dāng)硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比為2：3時，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO，此時溶液中溶質(zhì)為CuSO₄，即混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為3：2；（5）根據(jù)所給反應(yīng)可知n（Cu²⁺）=n(H₂Y^2-)，所以CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為=。