Question

（1）A、B、C、D、E分別為（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合．
①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
③B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
a．根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷溶液A、B、C、D、E中的溶質(zhì)各是什么物質(zhì)（填化學式）
A

 

   B

 

   C

 

   D

 

b．寫出B與E混合反應的化學方程式

 

（2）配平下列化學方程式
①

 

Na₂FeO₂+

 

NaNO₂+

 

H₂O--

 

Na₂Fe₂O₄+

 

NH₃↑+

 

NaOH
②

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^---

 

FeO₄^2-+

 

Cl^-+

 

H₂O
（3）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有

 

種元素，

 

種核素．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,氧化還原反應

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）能與其它兩種物質(zhì)反應生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，則B為Ba（OH）₂，
①A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成，說明A為Na₂SO₄，
②B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則C為（NH₄）₂SO₄，
③B與E混合，無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E應為NH₄Cl；所以D為NaCl．
（2）根據(jù)電子守恒和原子守恒知識來配平方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類．

解答： 解：（1）a．能與其它兩種物質(zhì)反應生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，則B為Ba（OH）₂，
A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成，說明A為Na₂SO₄，
B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則C為（NH₄）₂SO₄，
B與D混合，無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E應為NH₄Cl，所以D為NaCl，
故答案為：Na₂SO₄；Ba（OH）₂；（NH₄）₂SO₄；NaCl；NH₄Cl；
b．B為Ba（OH）₂，E為NH₄Cl，二者反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，離子方程式為：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O；
故答案為：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．
（2）①反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高了一價，但元素的化合價降低了6價，所以Na₂FeO₂的系數(shù)是6，NaNO₂的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na₂Fe₂O₄的系數(shù)是3，水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；
②Fe元素從+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移3個電子，ClO^-→Cl^-，Cl元素從+1價降低到-1價，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e（OH）₃的計量數(shù)為2，ClO^-的計量數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2；3；4；2；3；5；
（3）在¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂中有氧元素、氫元素和硫元素三種，這三種元素中具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)均屬于核素，有¹H、²H、³H、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、S七種核素，故答案為：三；七．

點評：本題考查元素化合物知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象進行判斷，題目難度不大．