Question

（I）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極材料為

 

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是

 

．
（Ⅱ）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是

 

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

 mol．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)；
（2）根據(jù)SOCl₂與NaOH溶液反應(yīng)的生成物確定SOCl₂與水反應(yīng)的生成物，根據(jù)與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象，從而寫(xiě)出與水反應(yīng)的方程式；先確定反應(yīng)類型，再
（3）根據(jù)類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性，根據(jù)鋰的活潑性以及SOCl₂的性質(zhì)分析；
（Ⅱ）（1）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識(shí)來(lái)回答；
（2）依據(jù)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)過(guò)程，分析加入氫氧化鐵恢復(fù)溶液濃度是電解硫酸銅溶液，電解水的過(guò)程分析判斷．

解答：解：（Ⅰ）（1）鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，故答案為：鋰；Li-e^-=Li⁺；
（2）由NaOH和SOCl₂生成Na₂SO₃和NaCl兩種鹽知，SOCl₂和水生成酸或酸性氧化物，根據(jù)原子守恒得，SOCl₂和水生成SO₂和HCl，二氧化硫有刺激性氣味，HCl遇水蒸氣形成小液滴出現(xiàn)白霧，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，
故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成； SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（3）鋰和鈉是同一主族的元素，性質(zhì)具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應(yīng)；SOCl₂也可與水反應(yīng)，所以組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，
故答案為：鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)；SOCl₂也可與水反應(yīng)．
（Ⅱ）（1）電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e ^-=Cu²⁺；
（2）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說(shuō)明原來(lái)電解是開(kāi)始電極硫酸銅溶液，隨后電解水，加入0.1molCu（OH）₂后，電解的硫酸銅為0.1mol，水0.1mol，電解水0.1mol，所以電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為：反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解0.1mol水，2H₂O=H₂+O₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，所以共轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
故答案為：0.4．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池為載體考查了化學(xué)電源新型電池，Li-SOCl₂電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據(jù)，判斷該電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式，電解精煉銅冶煉分析，電解硫酸銅后溶液濃度恢復(fù)的分析計(jì)算應(yīng)用．要學(xué)會(huì)從教材中找出知識(shí)點(diǎn)原型進(jìn)行知識(shí)遷移、解決問(wèn)題的方法，題目難度中等．