已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題
（1）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-還原性強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁�(jù)的是________。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是________________
（3）裝置B中盛放的試劑是________（填選項），實驗現(xiàn)象為_____________ 。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。
（1）B
（2）為了除去氣體中的HCl
（3）A；生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁
（4）0.02
（5）Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．將70mL NO和O2的混合氣體通入足量的水中．（1）若正好完全反應生成HNO3，則原混合氣體中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同條件下收集到7mL剩余氣體，則原混合氣體中O2和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A為淡黃色固體，E、F、G為單質，且E、F、H為無色，I為紅棕色氣體，J與鹽酸反應生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反應為黃色，則D的化學式為：
NaOH
NaOH
；F的化學式為
N2
N2
；
（2）寫出反應①的離子反應方程式：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
寫出反應③的離子反應方程式：
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）寫出反應②的化學方程式：
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
．
（4）1mol C通過反應④得到1mol G，C中G的質量分數(shù)為72%，則C的化學式為：
AgN3
AgN3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：實驗題

已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：  
（1）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-還原性強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可作為氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)的是______________ 。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項），實驗現(xiàn)象為____________ 。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為___________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

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