Question

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質， 控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，    （能、不能）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號）
A、NaOH     B、FeS     C、Na₂S

Answer 1

（9分）

略