人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答下列問題:

   純牛奶

配料:鮮牛奶

保質(zhì)期:8個月

凈含量:250 mL/盒

營養(yǎng)成分(每100 mL)

鈣≥0.11 g

脂肪≥3.3 g

蛋白質(zhì)≥2.9 g

(1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(保留1位小數(shù))。

(2)包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含鈣至少________g(保留2位小數(shù))。


解析 (1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=39.8%

(2)一盒牛奶中含鈣≥250 ml×0.11 g/100 ml=0.28 g(保留兩位小數(shù))

答案 (1)39.8% (2)0.28


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________________________________。

a.Fe2O3  b.NaCl  c.Cu2S  d.Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


銅器久置,表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題:

(1)綠色固體中含有的元素是____________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是________________________,加熱分解的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是____________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對調(diào),能否達(dá)到實驗?zāi)康腳_____(填“能”或“不能”),為什么?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2懸濁液中,微熱時如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有              (  )。

A.醋酸       B.酒精 

C.食鹽       D.葡萄糖

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有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是    ( 。。

A.a(chǎn)>b>c>d        B.b>c>d>a

C.d>a>b>c        D.a(chǎn)>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得    烴的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的    等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。

(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[a]芘的排放量也減少,同時節(jié)煤20%~30%!靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜于作固硫劑的是   。ㄌ钭帜福。

A.氯化鈣  B.氧化鈣

C.硫酸鈣  D.氫氧化鈣

(4)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過程___________________________________________________。

(5)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值,煤資源的綜合利用方法還有    、    、    等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)   △H3=+2.1kJ/mol    下列說法正確的是    (    )

A. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)     B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. △H1>△H2         D.  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


煤的干餾與石油分餾有何不同?

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