Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C、稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將0.1mol?L^-1 HF溶液與0.1mol?L^-1 KF溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=9的NaHA溶液中HA^-的水解程度大于電離程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．pH=9的NaHA溶液中HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（A^2-）＜c（H₂A），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正確；
C．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和一水合氨，如果溶液中一水合氨濃度遠遠大于氯化銨，則存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是D，注意二者混合時溶液體積增大一倍，為易錯點．