下列說法正確的是（　　）
A、不用其它試劑，無法鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
B、NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分別屬于酸、堿、鹽
C、SO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性
D、HCl、NO2溶于水都有化學(xué)鍵斷裂，因此均屬于化學(xué)變化
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、通過溶液的相互滴加，順序不同，能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，即可鑒別；
B、NaHSO4屬于酸式鹽，NH3不是堿；
C、SO2能被溴單質(zhì)氧化；
D、HCl溶于水沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化．
解答： 解：A、AlCl3與NaOH，向NaOH溶液中加氯化鋁先沒有沉淀后有沉淀，而向氯化鋁中加NaOH先有沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，不用其它試劑可鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4在溶液中電離出酸根離子、氫離子和鈉離子屬于酸式鹽，NH3不是堿，是氣態(tài)氫化物，故B錯(cuò)誤；
C、SO2具有還原性能被溴單質(zhì)氧化，所以SO2使溴水褪色，不能說明SO2具有漂白性，故C正確；
D、HCl溶于水沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，NO2溶于水生成硝酸和NO屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的分類、二氧化硫的性質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化的判斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別藥品1藥品2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ0.01mol/L NaOH溶液0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.01mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
Ⅲ0.1mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液
 
IV0.1mol/L氨水0.01mol/L MgCl2溶液生成白色沉淀
V0.01mol/L氨水0.1mol/L MgCl2溶液無現(xiàn)象
①現(xiàn)象Ⅲ是
 
；
②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
 
mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12）．
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp（Mg（OH）2）的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時(shí)分別為2.0mol和1.0mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、1.0 mol和 10%
B、2.0 mol和 80%
C、2.0 mol和 40%
D、2.0 mol和 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（　　）
選項(xiàng)所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)
A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水
B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液
CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液
D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、可以利用紫色石蕊試液一次性把NaOH 溶液、稀硫酸、NaCl溶液鑒別出來
B、可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序?qū)⑾跛徕浐拖跛徕c它們分離出來
C、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱再通入氫氣
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物（　　）
A、氯化鉀B、氯化汞
C、氯化鎂D、氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)燒堿（NaOH）中是否混有純堿（Na2CO3），以下方法可行的是（　�。�
A、加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性
D、溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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