鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

 

A

【解析】

試題分析；在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，相當(dāng)于是電解池。而在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，相當(dāng)于是原電池。原電池的正極，連接電解池的陽(yáng)極，而電解池的陽(yáng)極鏈接電源的正極，在電解池中，陰離子向陽(yáng)極一定，由溴離子向左邊移動(dòng)可知，a應(yīng)連接原電池的正極。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。b應(yīng)連接原電池的負(fù)極,因此在放電時(shí)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+ 故B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)，放電時(shí)，左側(cè)做正極，放電相當(dāng)于原電池，因此陽(yáng)離子向正極反應(yīng)方向進(jìn)行，而陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，所以左側(cè)的離子濃度會(huì)增大。故C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，因此D選項(xiàng)是正確的。

考點(diǎn)：考查電解池、原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省揭陽(yáng)市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的

A．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對(duì)健康有害

B．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

D．含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為

A．HR B．H2R C．RH3 D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學(xué)期期末水平調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)在 能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有

A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度

C. 減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強(qiáng)

（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

推測(cè)原因是

結(jié)論二：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試三 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽，流程如下：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（2）A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。

a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4

（3）B物質(zhì)的成分為_(kāi)________________。

（4） 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是_____________________________，

操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。

（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。

（6）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試三 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)

C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省高三5月綜合測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）MnO2與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；

（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是 ；

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ；

（4）理論上（若不考慮制備過(guò)程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的 mol KMnO4；

（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請(qǐng)解釋酸化過(guò)程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：

①不采用鹽酸的原因： ；

②不采用硫酸的原因： 。

（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：

①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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