Question

【題目】（1）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是________________（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是__________________

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_________________________，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型的是______________________反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________

④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為___________________，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是_________________________________________。

（2）分類(lèi)方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。

Answer 1

【答案】 CD B D 復(fù)分解 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng) SO3+2OH-==SO42-+H2O HS-+OH-==S2-+H2O HS-+H+==H2S

【解析】試題分析：（1）①A中包含乙醇和二氧化碳，都是含碳化合物，不是電解質(zhì)；B中包含二氧化碳，不是電解質(zhì)，都是氧化物；C中包含氧化鐵、氯化鐵都是電解質(zhì)；D中包含氯化鐵、氫氧化鉀，都是電解質(zhì)，所以選擇CD；都是氧化物的是B；

②D中的氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；屬于復(fù)分解反應(yīng)；

③上述物質(zhì)中，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成其中一種物質(zhì)，說(shuō)明二者含有同種元素，只有A、C組，但乙醇與二氧化碳不反應(yīng)，而氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

④紅褐色的分散系只能是氫氧化鐵的分散系，所以向沸水中加入飽和氯化鐵溶液，可得氫氧化鐵膠體，屬于膠體分散系；驗(yàn)證膠體的實(shí)驗(yàn)通常是丁達(dá)爾效應(yīng)；

（2）①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

②NaHS與HCl反應(yīng)生成硫化氫氣體和氯化鈉，化學(xué)方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS與NaOH反應(yīng)則生成水和硫化鈉，化學(xué)方程式為NaHS+NaOH =Na2S+H2O。