Question

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性．25℃時(shí)他們分別測(cè)得CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩種溶液的pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析．則其中正確的是（　�。�

A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因?yàn)镹H₄⁺電離出H⁺

B．因?yàn)榇姿崾侨跛�，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進(jìn)了

C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離出來(lái)的H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因不同

Answer 1

分析：（NH₄）₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可促進(jìn)水的電離，CH₃COOH為弱酸，可抑制水的電離，以此解答該題．

解答：解：A．（NH₄）₂SO₄為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中水的電離出來(lái)的H⁺的物質(zhì)的量濃度分別為10^-10mol/L、10^-4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄兩水溶液呈酸性的原因分別是酸的電離和鹽類的水解，原因不同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離和鹽類的水解，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理以及影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．