【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反應(yīng)中表明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是___（選填編號(hào)）。熱化學(xué)方程式③所表示的意義是___。

【答案】①② 1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時(shí)吸收的熱量為131.5kJ

【解析】

根據(jù)放熱反應(yīng)△H<0來(lái)判斷；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義解答。

上述反應(yīng)中①②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。故選①②；

熱化學(xué)方程式③所表示的意義是：1mol固態(tài)C與lmol氣態(tài)H2O完全反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)CO和1mol氣態(tài)H2時(shí)吸收的熱量為131.5kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________；

（3） N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

d．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，A和E生成F的反應(yīng)類型為____。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為________。

（4）寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_____。

（7）

乙炔

①寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___

②寫出從I至IV的反應(yīng)類型分別為：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種烴，已知它們是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（環(huán)烷烴）中的一種，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①甲、乙能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色；②0.5mol甲能與1molH2反應(yīng)生成丙，丙不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；③戊可由丁在一定條件下與氫氣反應(yīng)得到。

（1）甲的電子式是___；丙的結(jié)構(gòu)式是____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A.乙與溴水反應(yīng)______。

B.丁生成戊的反應(yīng)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的酸。請(qǐng)回答：

（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2.0，則其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。

（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是__（填編號(hào)）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。

(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途：________________。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________。

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 和互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；B可以與A形成常溫下常見的液態(tài)物質(zhì)；C原子的最外層電子數(shù)為比最內(nèi)層電子數(shù)少1；D單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光；E是第3周期非金屬性最強(qiáng)的元素。

(1)A、B形成的具有強(qiáng)氧化性的18電子的物質(zhì)的電子式為：___________

(2)C、D最高價(jià)氧化物的水化物的堿性__＞__。(填化學(xué)式)

(3)B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小__＞__。(填具體離子符號(hào))

(4)E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________

(5)寫出化合物CE的形成過(guò)程為___________。

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