Question

【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式： 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】 （1）① 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

② Sn2-+2H+=(n-1)S↓+ H2 S↑

（2）①Cu、Cl ②0.5mol ③提高空氣的比例（增加氧氣的通入量）

（3）2H2S2H2+S2

【解析】本題的解題要點為電解電極反應式書寫、氧化還原反應中電子的轉移計算、平衡中

反應物轉化率提高措施及有關特定條件下方程式書寫等內(nèi)容，做題時要關注試題給出的隱含

信息和圖像信息，把握關鍵找到突破點。

（1）陰極是水產(chǎn)生的氫離子放電；電解后生成Sn2-，與酸發(fā)生歧化反應反應生成硫單質(zhì)和硫化氫；（2）根據(jù)電子守恒，硫化氫電子給了氧氣，氧氣得電子為0.5mol；增加鐵離子含量，使硫化銅被充分氧化，所以需增加氧氣使亞鐵離子被充分氧化；（3）由圖判斷生成兩種氣體體積比為2:1，只能產(chǎn)生S2才符合題意。

【命題意圖】本題考查化學反應原理中電解電極反應式書寫、氧化還原反應中電子的轉移計算、平衡中反應物轉化率提高措施及有關特定條件下方程式書寫等內(nèi)容，考察學生對電化學、氧化還原反應原理、特定條件下方程式書寫等知識和學生的知識的應用遷移能力，考察了應用所學知識進行必要的分析、類推或計算一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思維。