【題目】下列過程僅克服離子鍵的是(

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

【答案】C

【解析】

A. NaHSO4溶于水,電離生成Na+、H+SO42-,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵,故A錯誤;

B. HCl為分子晶體,氣體溶于水克服共價鍵,故B錯誤;

C. NaCl加熱熔化電離生成Na+Cl-,只破壞了離子鍵,故C正確;

D. 碘升華克服的是分子間作用力,共價鍵沒有破壞,故D錯誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于下列事實的解釋正確的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D. 氨氣可以完成噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù),則這幾種微粒(
A.一定互為同位素
B.一定是同種原子
C.一定屬于同種元素
D.質(zhì)量數(shù)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素(M)的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是

A. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小

B. 化合物中M的化合價均為+1

C. 單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng),生成M2O2

D. 隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度變強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是關(guān)于外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究的課題,回答問題:

(1)影響化學(xué)平衡因素的界定:化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________,所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手.

a. v(正)≠v(逆) .v(正)和v(逆)都增大 v(正)和v(逆)都減小

(2)研究的思路與方法

①研究對象的選擇,現(xiàn)有以下可逆反應(yīng):

其中,適合于研究_______對平衡的影響,適合于研究_______對平衡的影響.

.濃度.溫度.壓強.催化劑

②研究方法:采用控制其他因素不變,改變其中一個因素的方法,并進行對比實驗.

(3)單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究:

.濃度:將反應(yīng)后所得的混合液分為等份,分別加入濃溶液、濃溶液和固體,觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象:加入濃溶液后的混合溶液紅色________,加入固體后,混合溶液紅棕色________

.溫度:將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球,一個放人熱水中,另一個放入冷水中.

現(xiàn)象:放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________;放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________

(4)綜合(3)能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光刻膠的一種合成路線如下:

Ⅲ.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______。C中所含官能團的名稱是______。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

②能使溴水褪色;

③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有_________種。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)_________________________

(合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1-285.8kJmol-1。

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1

請回答(不考慮溫度對H的影響):

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=______;反應(yīng)IIH2=______kJmol-1

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大 CO2H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___________________________。

(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程-能量示意圖_________。

(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是(
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是(
A.構(gòu)造原理
B.泡利原理
C.洪特規(guī)則
D.能量最低原理

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