【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ·mol-1;②2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ·mol-1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為( )
A.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=+317.3kJ·mol-1
B.Zn+Ag2O=ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1
C.Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s) ΔH=-379.3kJ·mol-1
D.2Zn(s)+2Ag2O(s)=2ZnO(s)+4Ag(s) ΔH=-634.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
由①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJmol-1,②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s) △H=-31.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①-②得到Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s) △H=(-348.3kJmol-1) - (-31.0kJmol-1)=-317.3kJ/mol,且物質的量與熱量成正比,或為2Zn(s)+2Ag2O(s)═2ZnO(s)+4Ag(s) △H=-634.6kJmol-1,故選D。
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】常溫下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。
以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用,部分流程如圖所示:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
請根據(jù)題給信息填空:
(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。
(2)已知“濾渣1”是MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。
(3)常溫下,某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2+)=5.5×10-11mol·L-1,則c(Mg2+)=________。
(4)假定步驟①中NaClO恰好反應,欲檢驗濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。
(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量,取20.0 g礦石,按上述流程操作,將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2+,然后將所得溶液稀釋到100 mL,取出20.00 mL用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色,共消耗KMnO4溶液16. 00 mL,經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質量分數(shù)為________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的的是( )
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積
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【題目】某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
乙醛溶液進行下列實驗.
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1mL | 1mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1mL | 3mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ---- |
(1)上表中a、b應為(填字母序號)。___________________
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu
(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依據(jù)是___________。
(4)由實驗4可以得出結論:當NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應,生成Cu2O紅色沉淀。該反應的化學方程式為_________。
(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
。畬嶒4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(6)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出問題:[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是__________________基于上述實驗,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。
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【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:
一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,目的是_____。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,還含有Fe2+、Cu2+等雜質。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,Fe2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應加入__molKMnO4。
(3)雜質Cu2+可利用置換反應除去,應選擇的物質是_____。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450℃~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為_____。
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【題目】某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜志不參與反應),試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質的樣品,配成1L待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定時,用0.100 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,可選用________作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中,則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中。該同學選用酚酞做指示劑,如何判斷達到滴定終點:_______________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是_______________。
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始平視,滴定終點俯視,則滴定結果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則滴定結果______________。
③洗滌后錐形瓶未干燥,則滴定結果______________。
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【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. a→c 過程中水的電離程度始終增大
B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時, 隨溫度升高而減小
D. 相同溫度下,Ka(HA)>Kb(BOH)
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