（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）
（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過(guò)量氯水，藍(lán)色褪去，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。

（1）-1價(jià)的I，I2。   （2）Cl-、Br-；   （3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）

（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是      ，氧化產(chǎn)物是      （填化學(xué)式）

（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為                。

（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 繼續(xù)滴入過(guò)量氯水，藍(lán)色褪去，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

                                                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

已知 可簡(jiǎn)寫(xiě)為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為 。根據(jù)題意回答：

1．W屬于       

A．芳香烴            B．環(huán)烴               C．不飽和烴               D．炔烴

2．W的分子式為            ，它的一氯代物有        種。

3．有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是       

A．能發(fā)生還原反應(yīng)            B．能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．易溶于水                      D．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多

4．W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案