1 mol·L-1H2SO4的含義是…(    )

A.1 L水中含有1 mol H2SO4                         B.1 L水中含有1 mol H+

C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液           D.指1 LH2SO4溶液中含98 g H2SO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).回答下列問題:
(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判斷的依據(jù)是
從圖型起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
從圖型起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃

(2)由題干及圖形可知,V1/V2=
3
2
3
2
時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為
1.5
1.5
mol/L.
(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出Q KJ的熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-
100Q
3
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇三模)碳酸鈉-過氧化氫加合物(aNa2CO3?bH2O2)具有漂白、殺菌作用.實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水中,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻.
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15℃左右反應1h.
第3步:反應完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品.
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物,其化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3

(2)第2步中,反應保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴

(3)第3步中,無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣.現(xiàn)稱取m g(約0.5g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液,取25.0mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點.
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(250mL)容量瓶
(250mL)容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量.裝置如圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:準確量取(4)中所配溶液50mL于燒瓶中.
步驟3:準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份,分別注入燒杯和錐形瓶中.
步驟4:打開活塞k1、k2,關(guān)閉活塞k3,緩緩通入氮氣一段時間后,關(guān)閉k1、k2,打開k3;經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液.
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間.
步驟6:經(jīng)k1再緩緩通入氮氣一段時間.
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點,消耗H2SO4標準溶液V1 mL.
步驟8:將實驗步驟1~7重復2次.
①步驟3中,準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1,5,6
1,5,6
(填序號).
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,幾種弱酸溶液的pH如下表所示:
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

(1)25℃時,Na2SO3溶液的pH
(填“>”、“<”“或“=”)7,其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
(用離子方程式表示).
(2)圖1是常溫下,相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線.
①圖1中曲線
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化.
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是
AB
AB

A.加水稀釋溶液        B.升高溶液溫度     C.加入少量NaHSO4固體   D.加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與其鹽濃度的變化曲線.
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液中各離子濃度之和
(填“>”、“<”或“=”)NaCN溶液中各離子濃度之和.
(4)已知:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=+43.5kJ?mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式:
CN-(aq)+H2O(1) HCN(aq)+OH-(aq)的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
.該反應25℃時的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5

(需填具體數(shù)值,已知10-5.6=2.5×10-6

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家
(1)如圖表示溫度為TK壓強為P大氣壓是氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化,寫出該反應的熱化學方程式
 

(2)已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行,得到如下數(shù)據(jù):
時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①0~1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
mol?L-1.h-1
②反應進行到2h時放出的熱量為
 
kJ.
③此條件下,反應:N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2,H2和NH3各1mol,化學平衡移動的方向是
 
(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”).

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科目:高中化學 來源:江蘇省海安縣南莫中學2011屆高三上學期期中化學試題 題型:022

鈦被認為是21世紀的重要金屬材料.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.

Ⅰ.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:

第一步 首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4

第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦.

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol1

:TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=________.

Ⅱ.納米TiO2可通過TiCl4水解制備,過程為在冰水浴強力攪拌下將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中控制TiCl4濃度為1.1 mol/L時撤去冰浴,逐步升溫到95℃,恒溫水解1h,滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH約為6,自然冷卻后過濾,產(chǎn)物經(jīng)水洗至無ClSO42-,再用乙醇洗滌3高溫煅燒2h制備納米TiO2

(1) TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為________.

(2)簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的:________.

Ⅲ.在制造TiO2過程中,需要測定Ti(Ⅳ)的含量.測定時首先將TiO2溶解為鈦液,然后取10 mL用水沖稀10倍,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:

Ti(Ⅳ)+Al→Ti3++Al3+.過濾后,取出濾液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液,再加5 mL蒸餾水振蕩,用酸式滴定管滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,終點到來時,用去了30 mL的FeCl3溶液.

(1)滴定終點的現(xiàn)象是________.

(2)原鈦液的物質(zhì)的量濃度為________.

(3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則使Ti(Ⅳ)的含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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