Question

13．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：
既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺，遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe³⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）金屬鈉著火時(shí)要用沙土滅火，請(qǐng)寫出Na₂O₂與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室用Al₂（SO₄）₃溶液制Al（OH）₃的最佳方案Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，制備時(shí)為什么不能用NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結(jié)合氯離子生成白色沉淀，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體；
（4）鈉性質(zhì)活潑，應(yīng)用沙土撲滅，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）一般用弱堿和硫酸鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答 解：（1）Fe²⁺中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，滴加氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣具有氧化性，銀離子結(jié)合氯離子生成白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，亞鐵離具有還原性，被氯氣氧化鐵離子，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對(duì)①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀，F(xiàn)e+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，
故答案為：Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺，F(xiàn)e³⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，屬于氧化還原反應(yīng)的為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，碳酸鉀和HCl反應(yīng)生成氣體，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）鈉性質(zhì)活潑，與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)用沙土撲滅，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：沙土；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，一般用弱堿和硫酸鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意離子反應(yīng)的書寫方法，把握離子的性質(zhì)、元素的化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．