向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）

（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）變大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

解析試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得知，x：y=1：2。
（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強變大。
（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16min后是化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。
（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過計算得K1>K2。
考點：反應(yīng)速率 平衡常數(shù)計算 平衡移動
點評：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動等，難度中等，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為             ，容器的容積為            L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 molX和6 mol Y反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為          。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。
（1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數(shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應(yīng)：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y為正整數(shù)）。反應(yīng)進行2min后達到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，則下列說法中不正確的是

   A．平均反應(yīng)速率：v(A)=v(C)   B．其它條件不變，升溫，氣體總的物質(zhì)的量增加

   C．A的平衡濃度為0.4mol/L    D．A與B的平衡濃度之比為3∶2

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