Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4 s¹)      A1<Mg<S<N
(2)MgCl₂為離子晶體而A1C1₃為分子晶體   (3)sp²，V形   (4)Cu₃N 

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是N、Mg、Al、S、Cu。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4 s¹) ；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以四種元素的第一電離能大小順序是A1<Mg<S<N。
（2）由于MgCl₂為離子晶體，而A1C1₃為分子晶體，所以前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。
（3）NO₃^－中氮原子能源孤對(duì)電子，所以其結(jié)構(gòu)是平面三角形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp₂雜化。由于SO₂分子中，S原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，所以SO₂是V形結(jié)構(gòu)。
（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有的氮原子是8×1.8＝1，而含有的銅原子是12×1/4＝3，所以該化合物的化學(xué)式是Cu₃N。