Question

9．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

• A． 沸點：NH₃＞H₂O＞HF＞HCl
• B． 物質的熔點：石英＞食鹽＞碘＞汞
• C． 結合質子（H⁺）的能力：OH^-＞NH₃＞H₂O
• D． 粒子的直徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

Answer 1

分析 A、標況下，水為液體，氨氣為氣體；
B、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C、根據反應OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O 來分析；
D、電子層數相同時，核電荷數越大，這半徑越�。�

解答 解：A、標況下，水為液體，氨氣為氣體，故沸點H₂O＞NH₃，故A錯誤；
B、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但汞常溫下為液體，熔點比碘的低，所以物質的熔點為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞碘＞汞，故B正確；
C、根據反應OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O可知，OH^-結合質子的能力強于氨氣；根據反應NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可知，NH₃結合質子的能力強于水分子，故C正確；
D、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，而電子層數相同時，核電荷數越大，則直徑越小，故離子直徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了微粒半徑的大小比較和結合質子的能力的大小，應注意的是電子層數越多，則半徑越大，當電子層數相同時，核電荷數越大，則半徑越小．