Question

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜電解食鹽水制取H₂，Cl₂，NaOH．回答下列問題：

(1)在電解過程中，有電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，等雜質(zhì)離子，實(shí)驗的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為________(填試劑序號)．

(3)如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________．

(4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌．現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(1)2Cl－－2e－＝Cl2↑;(2)b，a，c;(3)13;(4)5∶2 　　【解析】(3)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　　可知，n(NaOH)＝2n(H2)＝2×0.5mol＝1mol，c(OH－)＝0.1mol/L，故溶液的pH＝13． 　　(4)Cl2～2Cl－～2e－　　ClO2～Cl－～5e－　　當(dāng)兩者得電子數(shù)相當(dāng)時，消毒能力相當(dāng)，此時兩者物質(zhì)的量之比為5∶2．