16．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞SiB．
圖可用于實驗室制備并收集乙酸乙酯C．
圖中，氣體從a口進(jìn)入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

分析 A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較�。�
C．H2、CH4、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；
D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度較小．

解答 解：A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，實驗失敗，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故B正確；
C．H2、CH4、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，故C正確；
D．NH3或HCl在四氯化碳中溶解度較小，可防倒吸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意裝置圖與分離儀器、分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液和燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸和KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗：①通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　　）
A．溫室效應(yīng)--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--廢塑料制品D．臭氧層破壞--氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分．

請回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X（填元素符號）．
（2）X2、W2都能與H2反應(yīng)生成氫化物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；X與W相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號）；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
 X   
 Y Z R 
    W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2
B．Y 單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．若 Z 位于第ⅣA 族，則 Z 的氧化物與 Y 的氧化物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可制得純凈1，2-二溴乙烷的是（　�。�
A．乙烯與溴化氫混合B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C．乙烷與溴蒸氣混合D．將乙炔通入溴的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將同溫同壓下H2、O2、Cl2按9：4：1的體積比混合，在密閉容器中用電火花點燃充分反應(yīng)后，使混合氣體冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．37%B．33.6%C．16.8%D．20%

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