Question

（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）               。
（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的 關(guān)系c(NH₄⁺)_________c(Cl^－)。

Answer 1

（1）氯化銨      A      （2）NH₄Cl和 NH₃?H₂O   （3）＜      ＝

解析試題分析：：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；A；（2）若上述關(guān)系中D是正確的，溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應(yīng)為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；（3）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，故答案為：＜；=。
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法。