Question

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為
c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1
c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1
c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1
反應①的平衡常數(shù)
K= =8.5，
故選：B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))．