Question

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：______，溴單質(zhì)的電子式是：______，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：____________填寫化學(xué)式，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。

（3）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成：______；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：______。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：______和______寫化學(xué)式。

Answer 1

【答案】共價鍵 HBr HCl 沸點低，易揮發(fā) S NaOH

【解析】

濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生，④中發(fā)生，

(1)氯氣分子中氯原子間相處一對共用電子對，形成一個共價鍵，氯原子核外17個電子，溴單質(zhì)是溴原子間形成一對共用電子對，電子式：，氫化物沸點和相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較為：，含氯元素的化合物且屬于非極性分子的為四氯化碳，化學(xué)式：，

故答案為：共價鍵；；HBr，HCl；；

(2)步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點低，易揮發(fā)，

故答案為：沸點低，易揮發(fā)；

(3)步驟③中反應(yīng)是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中被氧化的元素是S元素，化合價價變化為價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：；S；

(4)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，

故答案為：；NaOH。