下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時具有的電子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時密度相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為O根據(jù)已有知識判定下列說法

不正確的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng)。

C.它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學式為C10H22O溶液

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

(1)水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是

(2)寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_______________________;

若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________________。

(3) “操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是_______________、________________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時,過濾所得到的沉淀成分為 。

(5)萃取劑的作用是 。

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液,從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克。則粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)是________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是

A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素

C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏銀川九中高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a是宇宙中最豐富的元素,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)b、c、d中第一電離能的大小順序是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。

(2)c的氫化物與d的氫化物的沸點大小順序是 ;(填化學式)原因是

(3)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 、 (填化學式,寫出兩種)。

(4)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸 ;(填化學式)酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學式)

(5) e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 ;其中c離子的配位數(shù)是 ;若已知該晶胞的邊長為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的密度為 g/cm3.

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫下面幾種情況的空白:

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁,然后分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁,分別與足量鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下),與足量的鹽酸分別反應(yīng)時所消耗的鈉鎂鋁的質(zhì)量之比為________;物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L為

A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示實驗,如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

A.①②⑤ B.③④ C.①②④ D.①③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件進行以下反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),已知加2molX和3molY達到平衡后,生成amolZ。

(1)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入4molX和6molY,達到平衡后,Z的物質(zhì)的量為 mol。

(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入3molX和2molY,若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變,則還需加入Z mol。

(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5molX,則需加 molY, mol Z,才能使平衡時Z為0.6amol。

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