2．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

分析 A．碳酸銅為沉淀，不能拆成離子形式；
B．碳酸鋇沉淀，不能拆成離子形式；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3中，碳酸銅為沉淀，不能拆，所以不能用離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　表示，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸鋇沉淀應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆，所以不能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式：H++OH-═H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式中化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學(xué)．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用液化石油氣可以完全杜絕廚房污染
B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品
D．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%～75%的酒精作消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下分散系，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　　）
A．雞蛋清溶液B．淀粉溶液C．食鹽水D．霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，該氣體質(zhì)量為22g，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時(shí)應(yīng)使用如圖裝置的是（　�。�
A．硝酸銀固體B．燒堿溶液C．濃硝酸D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需稱取膽礬6.3g
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　　）
A．I2B．KIO3C．KI

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