15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

分析 A．該分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，含3個(gè)甲基，苯環(huán)上還有3個(gè)H，共12個(gè)H原子；
B．含甲苯結(jié)構(gòu)，能被高錳酸鉀氧化；
C．根據(jù)等效氫判斷；
D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，-COOC-與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．含3個(gè)甲基，苯環(huán)上還有3個(gè)H，共12個(gè)H原子，故A正確；
B．含甲苯結(jié)構(gòu)，能被高錳酸鉀氧化，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．苯環(huán)上含3種位置的H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，-COOC-與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與足量H2，NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問(wèn)題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級(jí)上有1個(gè)電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為．C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．離子半徑：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑
B．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
C．用熱的純堿溶液洗滌油污
D．明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
C．強(qiáng)酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

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