【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是（ ）
A.
B.
C.
D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ） ①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

根據(jù)①～元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 ． （用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ， 還原性最強(qiáng)的是 ． 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用化學(xué)式填寫）
（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： ．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是、 ． 其中相對不穩(wěn)定的是 ．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號），在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， （填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的污染與其來源不對應(yīng)的是

A

B

C

D

污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水體富營養(yǎng)化

來源

廢棄塑料

化石燃料燃燒

汽車尾氣

石油化工廢棄物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ ）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4） [Fe2（OH）n（SO4） ]m請寫出水解的化學(xué)方程式

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