已知氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（  ）。
A.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加熱
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加熱
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）
加熱
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3．時(shí)轉(zhuǎn)移
3
3
  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反應(yīng)后溫度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的
c
c
（填字母序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：022

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．

一個(gè)體重50 Kg的健康人大約含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)．服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e2+做________劑，在B過程中，F(xiàn)e3+做________劑．

(2)“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子．”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性．

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br－＞Cl－，則向0.2 mol/L　1 L　FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

(三選一----化學(xué)與技術(shù))
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________________；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_________________；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是① ____________， ②____________； 
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品___________（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式________________；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_________________；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________________：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品___________（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ；

⑶K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ；

⑷配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

⑸在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

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