Question

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為

（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是 （填序號）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

Answer 1

【答案】（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在。（其它合理答案均可給分）

（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

（3）b d （4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

（5）酸性廢水中的H+會導致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去

【解析】

試題分析：（1）Fe3＋與KSCN溶液顯血紅色，所以檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在。

（2）鋼鐵設備中的Fe會與鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式是2Fe3++Fe = 3Fe2+；氯化鐵能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+。

（3）根據(jù)可逆反應：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，該水解過程是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，a項錯誤；加水稀釋，平衡正向移動，水解程度增大，b項正確；加入NH4Cl，氯化銨溶液因水解顯酸性，平衡逆向移動，c項錯誤；NaHCO3溶液顯堿性，加入碳酸氫鈉，消耗氫離子導致平衡正向移動，d項錯誤；答案選bd。

（4）工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，NaClO3 得電子生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式為6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。

（5）酸性廢水中的H+會導致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去。