下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式

則這四種物質(zhì)中對應熔點最低的排列方式是
A．XB．YC．ZD．W
C
熔點最低的是干冰，干冰是分子晶體，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是（　  ）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．CF4>CCl4>CBr4
C．NH3>N2>H2D．純鎂>鎂鋁合金>純鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

超臨界流體是介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是（   ）
A．超臨界二氧化碳由CO2分子構成
B．超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)
C．用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后，可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去
D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（ ）
A 金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
B 二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
C 鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
D  33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X(·)位于立方體頂點，Y(o)位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是________。
(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心距離為________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是：(    )
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長(10-10m)
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③      B. ③>①>②     C. ③>②>①     D. ②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（   ）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結構如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為

( 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部 )
A．MgBB．Mg3B6C．Mg5B12D．Mg14B6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：
(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結構式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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