Question

1．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物質(zhì)	CaCO3（固體）	H2O	CaCO3飽和溶液	CaSO4飽和溶液	NaCl0.001mol/L	AgNO30.001mol/L	AgCl飽和溶液
電導(dǎo)率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正確的是（　　）

• A． CaCO₃固體中不存在自由移動(dòng)的離子
• B． 與②對(duì)比，說(shuō)明⑦中存在：AgCl=Ag⁺+Cl^-
• C． ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13
• D． 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）

Answer 1

分析 A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成；
B．⑦中能溶解的全部電離；
C．⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液；
D．碳酸鈣溶解性小于硫酸鈣．

解答 解：A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A正確；
B．與②對(duì)比，導(dǎo)電率為13，說(shuō)明⑦氯化銀飽和溶液中存在：AgCl=Ag⁺+Cl^-，故B正確；
C．⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，導(dǎo)電率大于1138，一定大于13，故C正確；
D．只有能滿足c（SO₄^2-）c（Ca²⁺）≥Ksp，才可能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)構(gòu)成、導(dǎo)電率的分析判斷，注意飽和溶液中氯化銀完全電離，題目難度中等．