下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      ) 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

熱化學(xué)方程式

評(píng)價(jià)

A

已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

===BaSO4(s)+ 2H2O(l)

△H＝－114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

===NaCl(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)

△H＝－130.3 kJ·mol-1

不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C（s）+O2（g）===CO2（g）

 △H＝－393.51 kJ·mol-1

不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：C（石墨）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

   HX + （X為鹵素原子）

   工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

    請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___________________________________。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________、_______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：

    _________________________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_______________________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：

    _____________________________,_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是         

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、AO2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、MnO4－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿　    ②升高溫度　      ③加少量冰醋酸     �、芗铀�

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                ，

     該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說(shuō)法正確的是

A． 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

B．

C． 該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D． 在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來(lái)的10倍，則溶液pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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