Question

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外圍電子中未成對電子均只有1個，并且A^--和B⁺的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們外圍電子中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
①D²⁺的外圍電子排布式為

 

．
②四種元素中第一電離能最小的是

 

，電負性最大的是

 

（填元素符號）．
③A^-的軌道表示式

 

④C原子的核外電子排布式

 

⑤C³⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．

Answer 1

分析：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外圍電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答：解：（1）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的相對位置為：，故答案為：；
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A^-和B⁺的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，
①Fe²⁺的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布式為：3d⁸，
故答案為：3d⁸；
②元素的金屬性越強其第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負性最大的是F，
故答案為：K；F；
③A是F元素，F(xiàn)^-核外有10個電子，其軌道表示式為：；
故答案為：；
④C為Fe，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，為第四周期元素，先填充4s電子，再填充3d電子，則Fe的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
⑤C為Fe，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，為第四周期元素，F(xiàn)e³⁺的核外有23個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意把握電子排布圖和電子排布式的書寫方法．