Question

寫(xiě)出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對(duì)應(yīng)的離子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑___________，離子方程式_________________________ 。

（2）CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì)，除雜試劑________，離子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2雜質(zhì)，除雜試劑_____________，離子方程式_______________________________。

 

Answer 1

（1）Fe Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ （2）飽和NaHCO3溶液 H++HCO3-= H2O+CO2↑

（3）CO2 CO32-+ CO2 +H2O=2 HCO3- （4）H2O 3NO2 +H2O=2 H++2NO3-+NO

【解析】

試題分析：除雜的原則是不增不減。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)本身。（1）由于Fe3+有強(qiáng)氧化性，能與Fe發(fā)生反應(yīng)最終二者都產(chǎn)生Fe2+。故除去FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì)，除雜試劑是Fe，離子方程式為Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；（2）HCl容易溶解在水中形成鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；為了防止CO2在溶液中溶解消耗，要用飽和的NaHCO3溶液。所以要除去CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，除雜試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式為H++HCO3-= H2O+CO2↑；（3）利用正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3即可。將NaHCO3.溶液混有Na2CO3雜質(zhì)除去，應(yīng)該選擇除雜試劑是CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+ CO2 +H2O=2 HCO3-；（4）NO2能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO。故除去NO中混有NO2雜質(zhì)，選用的除雜試劑是水。相應(yīng)的離子方程式為 3NO2+H2O=2 H++2NO3-+NO。

考點(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。