用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I-=2Br-+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3-=2IO3-+Br2．兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：兩個置換反應(yīng)中均為Br失去電子，I得到電子，氧化性為Br2＞I2，以此來解答．
解答： 解：Br2+2I-=2Br-+I2、I2+2BrO3-=2IO3-+Br2中，均為Br失去電子，I得到電子，氧化性為Br2＞I2，或前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”，所以不矛盾，
故答案為：不矛盾，前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”．
點評：本題考查鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、氧化性的比較為解答的關(guān)鍵，注意從化合價及氧化還原反應(yīng)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）Z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實驗：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
120℃300℃480℃
化學(xué)式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質(zhì)量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)為Fe2O3，質(zhì)量為0.800g．
（1）計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為
 
；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、HClO
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定，某有機物含碳70.5%、氫5.9%、氧23.6%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為68：1，求此有機物的分子式．若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、氯水
C、NaClO溶液
D、Na2O2與水反應(yīng)后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）若改變某一條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則v（正）
 
（選填序號，下同）．
a．不變      b．減小   c．增大       d．均有可能
（3）下列各項能夠說明反應(yīng)達到平衡的是
 
．
a．n（N2）和n（H2）之比保持不變     b．容器內(nèi)的壓強保持恒定不變
c．n（NH3）和n（N2）之比保持不變   d．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
（4）第5min，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的濃度不可能為
 
mol?L-1．
a． 0.40     b．0.12   c．0.10      d．0.08
（5）在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達到新的平衡（NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5～9分鐘內(nèi)NH3濃度的近似變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（丁）中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃）230300600670
轉(zhuǎn)化率（%）9580195
據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由是
 
．
（2）NO與O2的反應(yīng)是
 
可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），理由是
 
．

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