Question

某HA的稀溶液，其濃度為b mol/L，在稀釋過程中的c（H⁺）變化如圖所示．
（1）以下判斷正確的是

 

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①稀釋前c（A^-）+c（HA）=b mol/L
②向稀釋前的HA溶液中加入少量的NaA固體，c（H⁺）降低．
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積比為2：2：1
（2）寫出HA與NaOH溶液反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H⁺）變化知，HA是弱酸，
①任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
②向HA溶液中加入NaA固體，抑制HA電離；
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比；
（2）HA和NaOH反應生成強電解質NaA和水．

解答： 解：（1）根據(jù)加水稀釋溶液中c（H⁺）變化知，HA是弱酸，
①任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=b mol/L，故正確；
②向HA溶液中加入NaA固體，抑制HA電離，則溶液中c（H⁺）降低，溶液的pH升高，故正確；
③相同濃度的HA、HCl、H₂SO₄分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積與酸最終電離出氫離子濃度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最終硫酸電離出氫離子濃度最大，HA和HCl電離出氫離子濃度相等，所以消耗酸的體積之比為2：2：1，故正確；
故選①②③；
（2）HA和NaOH反應生成強電解質NaA和水，離子方程式為HA+OH^-=H₂O+A^-，故答案為：HA+OH^-=H₂O+A^-．

點評：本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離的因素等知識點即可解答，注意（1）③中消耗酸體積與酸的強弱無關，為易錯點．