【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體.A、B、C、D、EFOPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是____________;

2)由A生成B 的反應(yīng)類型是____________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________;

3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________

4D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A、不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________;

5OPA的化學(xué)名稱是____________,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(提示)

6)芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________

【答案】1)鄰二甲苯;

2)取代反應(yīng),;

3;

4;

5)鄰苯二甲醛,縮聚反應(yīng),;

6

【解析】試題分析:A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知,A是鄰二甲苯,在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,B發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛,結(jié)合已知條件知,鄰苯二甲醛反應(yīng)生成EE的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式為。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為:,其名稱是鄰二甲苯,故答案為:鄰二甲苯;

2)鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:取代反應(yīng),;

3)在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng),取代位置為甲基的鄰、對位,所以C可能的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

4)酸性條件下,鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸,在濃硫酸、加熱條件下,鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯,故答案為:;

5OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為:,故答案為:鄰苯二甲醛,縮聚反應(yīng),;

6E的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1)請寫出A的元素符號______;

2C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______

3C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________

4A、B兩元素相比較,A元素的活潑性較強(qiáng),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是( )

A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.

5)寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)~選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知:①20℃時,01 mol.L-1的金屬離子沉淀時的pH

②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。

回答下列問題:

(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?

(舉出1種) 。

(2)上述流程測得溶液pH=50,此處可以選擇的測量儀器是 。

(3)加入MnO2的目的是 。

(4)寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學(xué)方程式 。

(5)寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。

(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是 。

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

(7)若pH=50時,溶液中的Cu2+尚未開始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式:

(1) 3,3-二甲基-4-乙基庚烷

結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。

(2)3-甲基-2-基-1-戊烯

結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。

(3)

名稱為_______________________________________。

(4)

名稱為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2Ag)+Bg2Cg);△H 0。4 s()后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、BC物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時,反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L1·s1

C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.利用N2H2合成氨,目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為:催化劑鐵觸媒,溫度400500℃,壓強(qiáng)3050MPa,如圖為流程示意圖:

請回答下列問題:

1工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是__________,__________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,__________

2設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱__________其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________;實(shí)際生產(chǎn)中采用400500℃的高溫,原因之一是__________,原因之二是__________。

3設(shè)備B的名稱__________其中mn是兩個通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜從相反方向通水的原因__________;

4設(shè)備C的作用__________;

5在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):COg+H2OgCO2g+H2g,已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中cH2O:cCO不低于__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】

NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

(1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。

請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。

在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與______________工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料_________________。

在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。

(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。

請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________(請答出兩點(diǎn))。

(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標(biāo)號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 。

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時,須先從 管通入 氣體,再從 管中通入 氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 .

(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: .

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