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可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸

① 銀氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化鐵溶液 ④ 氫氧化鈉溶液

A.②與③ B.③與④ C.①與④ D.①與②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關性質和相關信息如下表：

元素

相關信息

M

最高價氧化物對應的水化物能按1:1電離出電子數相等的陰、陽離子

Q

所在主族序數與所在周期序數之差為4，非金屬性在同周期元素中最強

X

其單質為淡黃色晶體

Y

某種核素原子的質量數為56，中子數為30

Z

X元素的單質在Z元素的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

（1）下圖是不完整的元素周期表，補全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號填在元素周期表中相應的位置上。

（2）M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為 。

（3）M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）用一個化學方程式表示證明非金屬性Q>X： 。

（5）5.6L標準狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為356.8kJ。該反應的熱化學方程式為 。

（6）在堿性條件下，Q的單質可與YZ2-反應制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置

I．探究該合金的某些性質：

（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，原因是_______；

（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分鐵的化學反應方程式_____；

（3）反應一段時間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液____，氨水和氯化鋇溶液_____；

II．測定樣品中碳的質量分數：

（4）裝置F的作用__________________________________________________________；

（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_____________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

室溫下將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=12，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為

請回答下列問題：

（1）根據系統命名法，B的名稱為__________。

（2）官能團—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為________。

（3）A的結構簡式為______________。

（4）反應⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式_______________。

Ⅰ.含有苯環(huán) Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅲ.不能發(fā)生水解反應

（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_________________(填序號)。

a．含有苯環(huán) b．含有羰基 c．含有酚羥基

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列有關說法正確的是_____________。

A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4

B．碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離

C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液

D．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀，則該溶液中一定存在SO42－

E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯

F．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，沒有K＋

G．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物

H．在兩個容積相同的容器中，一盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的原子數

I．實驗室配制1mol/L鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒和燒杯

J．在MH4Al(SO4)2（一種復鹽）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的質量達到最大時：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

K．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

（2）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列是幾種常見的方法.

①方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

對于該反應，下列說法中正確的是___________。

A．該反應中Cl2是氧化產物

B．該反應中NaCl、ClO2是還原產物

C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用

D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉移

E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體

方法二：氯化鈉電解法

該法工藝原理如圖。

②其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。指出工藝中方框中物質為______（填化學式），理由為______________。

③將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

第VA族元素及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用

（1）砷的電子排布式為 ，N、P、As三種元素的最常見氫化物沸點由高到低的順序為 ，高純度砷可用于生產半導體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，則GaAs晶體中砷的配位數為 。

（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質，其結構簡式為。該物質中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是 ，該物質的晶體中肯定不存在的作用力是 。

a．氫鍵 b．極性鍵 c．范德華力 d．離子鍵 e．σ鍵

（3）科學家將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，則該陰離子的化學式是 。

（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。

①N2O結構式可表示為N=N=O，N2O中氮原子的雜化軌道類型為 ，1 mol PAN中含σ鍵數目為 。

②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85 Kr。Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則= （填數字）。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數a = nm。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的由線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為O的理由是 。

（2）a,b,c三點溶液中 c(H＋)由小到大的順序為 。

（3）a,b,c三點中電離程度最大的是 。

（4）使C點溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)減小,可采取的

措施是:① ② ③ （至少填兩個空）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②與鐵反應生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+。根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是： （ ）

A．①②③ B．①② C．②③ D．③

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