Question

Ⅰ．在一個容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應2SO₂+O?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O₂的物質(zhì)的量濃度為

 

（2分），用SO₂表示的化學反應速率是

 

 mol?L^-1?min^-1．
Ⅱ．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/ mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應屬于

 

反應（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究

 

 對反應速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，

 

，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是

 

．（2分）
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有

 

，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ．利用三段式進行計算，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
Ⅱ．影響反應速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強以及催化劑等，解答本題時注意從幾個變量的對比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應時間等，通過對比可得出不同外界條件對化學反應速率的影響，以此解答該題．

解答： 解：Ⅰ．設3分鐘后O₂的物質(zhì)的量為xmol，則：
    2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始 1mol    1mol       0
轉(zhuǎn)化 0.6mol 0.3mol 0.6mol
3分鐘后 0.4mol xmol 0.6mol
∴x=0.7mol，故此時O₂的物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

2L

=0.35mol/L，
V（SO₂）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.35mol/L；0.1；
Ⅱ．（1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應前后溫度變化可知，反應后溶液溫度升高，則反應為放熱反應，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；
（2）由實驗5和6實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，說明溫度越高，反應速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；
（3）實驗1、3、5相同的地方是固體的形狀相同，反應前的溫度相同，但反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時間依次減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快，
故答案為：其他條件一定，反應物濃度越大，反應速率越快；
（4）1、2數(shù)據(jù)反應溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)標明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大，
故答案為：反應物的接觸面積；1和2．

點評：本題考查了化學平衡的有關(guān)計算，外界條件對反應速率影響的實驗探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對圖表數(shù)據(jù)的分析能力，注意三段式的運用．