【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后（必要時可加熱），兩種反應(yīng)物有可能恰好反應(yīng)完全的是（ ）
A.鹽酸、MnO2
B.銅片、濃硫酸
C.大理石、硫酸
D.銀與硝酸

【答案】D
【解析】解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，故不能恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故B錯誤；
C、大理石是碳酸鈣，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，不能反應(yīng)完全，故C錯誤；
D、銀和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO2和水，硝酸變稀后生成硝酸銀、NO和水，故能進(jìn)行徹底，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視

Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．

(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．

(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

(5)下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e．單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:1的有

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 石墨烯和石墨互為同素異形體

B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物

C. 丙烷與氯氣反應(yīng)，可得到沸點不同的3種一氯代物

D. (CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)反應(yīng)I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:

（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

（5）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。

（6）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有明顯變化的是（ ）

A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵化氫分子中鍵長最短的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說法正確的是( ）

A．達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間

B．若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度大于4

D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量

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