Question

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______ 。(填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

(2)銅液中的足量的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________。

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________ 。

(4)已知與CO2與CS2分子結構相似，熔點CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號	實驗溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時間
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V1=_______，T1=_________

②反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因可能是_______(至少答出兩點)，經實驗證明是反應體系中的某種粒子對反應有某種作用，相應的粒子最有可能是_______ (填符號)。

Answer 1

【答案】bc 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 C＞N＞O＞H CS2相對分子質量大，分子間作用力大 1 293K 反應放熱溫度升高，生成物中某些物質是催化劑 Mn2+

【解析】

(1)a．減壓反應速率減小，a錯誤；

b．增大濃度，可增大反應速率，b正確；

c．升高溫度，增大反應速率，c正確；

d．減小生成物濃度，反應速率減小，d錯誤；

答案選bc；

(2)氨氣是堿性氣體，CO2是酸性氣體，足量的氨氣與CO2反應的化學方程式為2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3，故答案為：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3；

(3)銅液的組成元素中屬于短周期元素的是H、C、N、O，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑大小順序是C＞N＞O＞H，故答案為：C＞N＞O＞H；

(4)CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質量大，分子間作用力大，因此CS2熔點高于CO2，故答案為：CS2相對分子質量大，分子間作用力大；

(5)①實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K，故答案為：1；293K；

②KMnO4與H2C2O4反應放熱，且反應后的溶液中出現了Mn2＋，Mn2＋可能是此反應的催化劑，促進了反應速率加快，故答案為：反應放熱溫度升高，生成物中某些物質是催化劑；Mn2+。